Question

Num laboratório um químico precisa de 500 mL de solução de NaOH de concentração 0,4 mol/L, e dispõe de duas soluções aquosas de NaOH, com concentrações 1,0 mol/L e 0,25 mol/L, respectivamente. Calcule o volume de cada solução disponível que o químico deve misturar para obter a solução de que necessita

Answer 1

Resposta:

Volume da solução 0,25 mol/L = 400 mL

volume da solução 1,0 mol/L = 100 mL

Explicação:

como 0,4 mol/L está mais próximo de 0,25 mol/L do que de 1,0 mol/L, podemos antecipar que o volume utilizado da solução 0,25 mol/L será maior que o volume da solução 1,0 mol/L.

Na questão temos duas variáveis: V1 (volume da solução de 0,25 mol/L) e V2 (volume da solução de 1,0 mol/L), então vamos precisar de duas equações:

V1 + V2 = 500 mL (equação 1)

c1V1 + c2V2 = cfVf (equação 2)

V2 = 500 mL - V1

agora vamos resolver a equação 2:

0,25 mol/L×V1 + 1,0 mol/L×(500 mL - V1) = 0,4 mol/L×500 mL

(vou omitir as unidades para facilitar as contas)

0,25V1 + 500 - V1 = 200

0,75V1 = 300

V1 = 300/0,75 = 400 mL

então V2 = (500 - 400) mL = 100 mL

note que o volume da solução 0,25 mol/L realmente foi maior que o volume da solução 1,0 mol/L