Question

Num laboratório, um químico necessita de 500 mL de solução de NaOH, de concentração 0,4 mol/L, e dispõe de duas soluções aquosas de NaOH, com concentrações 1,0 mol/L e 0,25 mol/L, respectivamente.

Answer 1

Resposta:

Para realizar uma solução de 500mL em 0,4mol/L será necessário misturar:

• 400mL da solução 0,25 mol/L
• 100mL da solução 1 mol/L

Explicação:

Objetivo: 500mL NaOH a 0,4mol/L

Dispõe no laboratório:

NaOH 1,0mol/L e 0,25mol/L

Perceba que estamos somando soluções do laboratório a fim de obter uma solução final de 0,4mol/L em 500mL.

A equação que tange este tipo de diluição com soma das soluções está descrita abaixo:

$C*V + C''(V'-V) = C'*V'$

Em que,

C = solução menos concentrada (0,2mol/L)

V = volume da solução menos concentrada

C'' = solução mais concentrada (1 mol/L)

C' = Concentração final (0,4 mol/L)

V' = Volume final (500mL, ou seja, 0,5L)

$C*V + C''(V'-V) = C'*V'\\0,25*V+1(0,5-V) = 0,4*0,5\\0,25V + 0,5-1V = 0,2\\0,25-1V = 0,2-0,5\\-0,75V=-0,3\\V = \frac{-0,3}{-0,75}\\V = 0,4$

Agora, iremos interpretar o resultado.

Será necessário 0,4 litros (400mL) da solução 0,25mol/L

Já a concentração 1 molar é dada por: V'-V

Tem-se que V' = 0,5L e V = 0,4

Logo,

$V'-V \\0,5-0,4 = 0,1$

Será necessário retirar 0,1L (100mL) da concentração 1mol/L.