Num laboratório de química, deseja-se confirmar a informação dada por certa empresa de que uma determinada solução aquosa de HCL, produzida por ela, apresenta concentração de 1,20 mol/L.
Soluções para a tarefa
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Reação: HCl + KOH ----> KCl + H2O
----> Cálculo do número de moles de KOH adicionados
1 L de solução de KOH ------- 0,20 mol de KOH
0,03 L (30 mL) ---------------------- x
x = 6.10^-3 mol de KOH adicionados.
----> Cálculo da concentração da solução de HCl
1 mol de KOH reage com 1 mol de HCl. Então 6.10^-3 mol de KOH reagiram com 6.10^-3 mol de HCl.
Esses 6.10^-3 moles de HCl estavam presentes numa alíquota de 20 mL (0,02 L):
0,02 L ---- 6.10^-3 mol de HCl
1 L ----------- y
y = 0,3 mol de HCl em 1 L de solução
Portanto a concentração do HCl será de 0,3 mol/L. A informação do fabricante está errada
----> Cálculo do número de moles de KOH adicionados
1 L de solução de KOH ------- 0,20 mol de KOH
0,03 L (30 mL) ---------------------- x
x = 6.10^-3 mol de KOH adicionados.
----> Cálculo da concentração da solução de HCl
1 mol de KOH reage com 1 mol de HCl. Então 6.10^-3 mol de KOH reagiram com 6.10^-3 mol de HCl.
Esses 6.10^-3 moles de HCl estavam presentes numa alíquota de 20 mL (0,02 L):
0,02 L ---- 6.10^-3 mol de HCl
1 L ----------- y
y = 0,3 mol de HCl em 1 L de solução
Portanto a concentração do HCl será de 0,3 mol/L. A informação do fabricante está errada
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