Question

Num frasco, a certa pressão e temperatura estão contidas 11g de CO2. Qual o volume desse gás sob pressão de 2atm e 27ºC

Answer 1

Dados:
V (volume) = ? (Litros)
P (pressão) = 2 atm
R (constante dos gases perfeitos) =  0,082 atm . L/mol . K
m (massa) = 11 g
Massa Molar de CO2
C = 1*12 = 12 u
O = 2*16 = 32 u
-------------------------
Massa Molar de CO2 = 12+32 = 44 g/mol

n (número de mols) = $\frac{massa(g)}{Massa\:Molar(g/mol)} = \frac{11\:\diagup\!\!\!\!g}{44\:\diagup\!\!\!\!g/mol} = 0,25\:mol$

T (temperatura) = 27ºC
Transformando a variação de temperatura Celsius para Kelvin, teremos:
T = θ + 273
T = 27 + 273
T = 300 K

Substituindo na Equação de Clapeyron
P*V = n*R*T
2*V = 0,25*0,082*300
2V = 6,15
$V = \frac{6,15}{2}$
$\boxed{\boxed{V = 3,075\:L}}\end{array}}\qquad\quad\checkmark$