Question

num experimento realizado em laboratório com um gas monoatomico, 4 mol desse gas foram resfriados de 87 °c para 7 °c. é considerado que o comportanento desse gas se aproxime do ideal . sendo dado o valor da constante universal dos gases perfeitos R= 8,31 j/mol. k, responda...
A) o que acontece com o volume do gas nessa transformacao se a variacao de volume do recipiente que o contem for despresivel?
B) QUAL É A VARIAÇÃO DA ENERGIA INTERNA SOFRIDA PELO GAS?

Answer 1

Pela equação de Clapeyron: p•V=n•R•∆T. Então:
1) p•V=n•R•T >>>p•V= 4mol • 8,3 1J/mol•K • (280-360) >>>> p•V= - 2659,2 portando se diminui o volume, aumenta a pressão, se diminui a pressão, aumenta o volume do gás, como ali ele resfriou, aumentou a pressão e diminuiu o volume.

A variação da energia interna do gás é dada por ∆u = Q - τ ou ∆u = 3/2 n• R• ∆T

∆u= 3/2•4•8,31•(-80)
∆u= -3988,8J

Answer 2

A) Observa-se a relação inversamente proporcional entre volume e pressão, uma vez que aumentou a pressão e diminuiu o volume.

Pela equação de Clapeyron: p•V=n•R•∆T

p•V=n•R•T

p•V= 4mol • 8,3 1J/mol•K • (280-360)

p•V= - 2659,2

B) Podemos afirmar que a  variação da energia interna do gás é equivalente a -3988,8 Joules.

Esse valor poderá ser encontrado mediante aplicação da seguinte expressão utilizada na termodinâmica:

∆u = Q - τ

ou

∆u = 3/2 n• R• ∆T

fazendo as devidas substituições, teremos que:

∆u= 3/2•4•8,31•(-80)

∆u= -3988,8 Joules

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