Question

Num experimento demonstrativo, foi realizada a queima de um fio de magnésio, reação que libera grande quantidade de calor e luz. Um aluno tomou nota de alguns dados. Examinou o fio de magnésio utilizado, constatando que pesava 2,43 g. Além disso, procurou numa tabela e anotou a densidade do magnésio (d = 1,74 g.cm-3). Após a queima do fio de magnésio, sobraram cinzas que o aluno recolheu e pesou, obtendo o valor de 4,03 g. Compactando-as em um canudo, o volume das cinzas foi estimado em 1,1 cm3. A partir dos dados anotados pelo aluno, é correto concluir: -) A densidade do óxido de magnésio é menor que a densidade do metal. -) A densidade do óxido de magnésio é aproximadamente o dobro da densidade do metal. -) A densidade do óxido de magnésio é igual à densidade do metal. -) Na queima do fio, a soma das massas dos reagentes não é igual à dos produtos. -) A densidade do óxido de magnésio é quatro vezes maior que a do metal. Resposta correta: A densidade do óxido de magnésio é aproximadamente o dobro da densidade do metal.

Answer 1

Após a queima do fio magnésio metálico, foram obtidas cinzas de óxido de magnésio.

Considerando que a massa das cinzas é de 4,03g e o volume ocupado por elas de 1,1cm³, podemos calcular a densidade por:

d = m/V

d = 4,03g/1,1cm³

d = 3,66g/cm³

Como a densidade do magnésio é de 1,74g/cm³, temos então que a densidade equivale a praticamente o dobro da densidade do óxido de magnésio, que seria = 2*1,74g/cm³ = 3,48g/cm³.

Resposta: a densidade do óxido de magnésio é aproximadamente o dobro da densidade do metal.