Química, perguntado por fkotelak15, 10 meses atrás

Num experimento de titulação, procedeu-se à seguinte marcha analítica:

1. Preparou-se 500,0 mL de uma solução padrão de hidróxido de potássio a 0,1 mol.L–1.

2. 50,0 mL da solução anterior foram colocados numa bureta.

3. Num erlenmeyer, adicionaram-se 30,0 mL de ácido clorídrico de concentração desconhecida juntamente com 3 gotas de indicador de fenolftaleína.

4. Procedeu-se à titulação até atingir uma coloração levemente rósea, gastando-se 20,0 mL de base.

5. Calculou-se a concentração do ácido.

Analise as afirmativas a seguir:

(I) Para o preparo da solução de hidróxido de potássio, usou-se uma massa de 2,81g.

(II) A reação envolve a transferência de um elétron.

(III) A concentração do ácido clorídrico é maior que a concentração do hidróxido de potássio.

(IV) A classificação da reação envolvida no processo é de neutralização.

Sobre o exposto, são corretas:

Soluções para a tarefa

Respondido por fr951922

Olá!

A titulação é utilizada para determinar a concentração de uma solução por meio de uma reação com outra solução de concentração conhecida.

O primeiro passo para resolver este exercício é escrever a equação química da reação balanceada:

KOH(aq) + HCl(aq) => KCl(aq) + H₂O(aq)

1mol 1 mol 1 mol 1 mol

1 x 56 g 1 x 36,5 g 1 x 74,5 g 1 x 18 g

(I) Para o preparo da solução de hidróxido de potássio, usou-se uma massa de 2,81g.

Cálculo da massa de NaOH na solução inicial:

M = m / MM . V

0,1 = m / 56 . 0,5

M = 0,1 . 56 . 0,5

M = 2,8 g

(O valor da MM foi arredondado)

(III) A concentração do ácido clorídrico é maior que a concentração do hidróxido de potássio.

Foram necessários 20 mL do titulante para atingir o ponto de viragem, que reagiu com 30 mL do titulado. Note na equação que, a proporção entre KOH e HCl é de 1 : 1:

0,1 mol de KOH ---- 1000 mL

X ---- 20 mL

X = 20 . 0,1 / 1000

X = 0,002 mol de KOH

Como a proporção é de 1 : 1, concluímos que a quantidade de matéria do HCl na solução é de 0,002 mol. Podemos então calcular a concentração inicial do HCl:

M = n / V

M = 0,002 / 0,03

M =0,06 mol/L de HCl

Dessa forma, podemos concluir que a concentração do ácido é menor do que da base.

A reação envolvida neste exercício é de neutralização entre um ácido e uma base.