num dia em que a temperatura ambiente é de 20 graus celsius deseja-se aquecer-se 800g de água até 100 graus celsius para fazer um café.Considere o calor especifico da água igual a 1cal/g Celsius.
De acordo com o fragmento de texto,referente ao calor sensível, qual á quantidade de calor necessária para aquecer a água?
Soluções para a tarefa
Resposta:
64.000cal ou 64kcal.
Explicação:
A quantidade de calor Q é proporcional à massa m e à variação de temperatura (tf – ti). Logo:
Q = m.c(tf – ti) ou Q = m.c.t
Temos:
c = calor específico da substância;
t= tf – ti = variação de temperatura.
Observações:
1. Se tf > ti o corpo recebe calor, isto é, Q > 0; se tf < ti o corpo cede calor, isto é, Q < 0.
2. O produto m.c é a capacidade térmica do corpo.
Solução do problema:
Dados apresentados:
800g De Água.
20ºC, Temperatura Inicial.
100ºC, Temperatura Final.
Fórmula: q = m . c . (tf - ti)
Onde:
M = Massa
C = Calor
TF = Temperatura Final.
TI = Temperatura Inicial.
Substituindo os valores da formula, pelos dados da conta, temos:
q = m . c . (tf - ti)
q = 800 . 1 . (100 - 20) > (Tf 100 - Ti 20)
q = 800 . 1 . 80
q = 800 . 80
q = 64.000 Cal ou 64kcal.