Num dado processo termodinâmico 0,5 Kg de água é aquecido de 20°C á 80°C e, ao mesmo tempo é realizado um trabalho de 3,2 x 10⁵ J. Sobre o sistema. Determine sua variação de energia interna. Dado: Calor específico da água = 4,2 x 10³ J/Kg°C.
Soluções para a tarefa
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Fórmula do calor sensível :
Q = m . c . T
Q = 0,5 . 4,2.10³ . ( 80 - 20) = 126 .10³ Joule
1° Lei da termodinâmica
Q = U + T
126 .10³ = U + 3,2 x 10⁵ J
U = - 1,94 .10⁵ Joule
Q = m . c . T
Q = 0,5 . 4,2.10³ . ( 80 - 20) = 126 .10³ Joule
1° Lei da termodinâmica
Q = U + T
126 .10³ = U + 3,2 x 10⁵ J
U = - 1,94 .10⁵ Joule
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2
Resposta:446kJ
Explicação: Como é realizado um trabalho sobre o sistema, o mesmo é negativo, corrigindo a primeira resposta:
Trabalho= -320kJ e Q = 126kJ
Logo, Q = U + T
U = Q - T
U = 126 - (-320)
U= 446kJ
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