Question

Num copo contendo 200 g de água a
60°C, cujo calor específico é igual a 1 cal/g°C,
colocou-se 250 g de gelo a 0°C, cujo latente de fusão
é igual a 80 cal/g. Sabendo-se que o gelo não foi
derretido completamente, a sua massa residual, em
gramas, é:
(A) 150 (C) 100
(B) 125 (D) 75
(E) 50
por favor me ajudeeee
​

Answer 1

Resposta:

letra c

Explicação:

Quantidade de calorias necessária para derreter todo o gelo:

$Q_1 = m_{gelo} . L = 250 . 80 = 20000 \; calorias$

Quantidade de calorias perdida pela água até chegar a 0° C

$Q_2 = m . c . \Delta T = 200 . 1 . 60 = 12000 \; calorias$

Logo a quantidade de calorias contida na água conseguiu derreter

12000 / 20000 = 0,6 do gelo  

Multiplicando esse valor pela massa original, temos a massa derretida

$m_{derretida} = m_{original} \;.\; 0,6\\m_{derretida} = 250 \;.\; 0,6\\m_{derretida} = 150 \; g$

Subtraindo esse valor da massa original

$m_{restante} = m_{original} - m_{derretida}\\m_{restante} = 250 - 150\\m_{restante} = 100 \; g$

Resposta: letra c