Question

num calorímetro (sistema termicamente isolado) , há 100g de água a 15°C .adiciona-se uma peça de metal de 200g à temperatura de 95°C.Verifica-se que a temperatura final de equilíbrio térmico é de 20°C.Qual é o calor específico do metal?

Answer 1

Vamos lá...

Nomenclaturas:

m = massa.
c = calor específico.
ΔT = variação de temperatura.
Q = quantidade de calor.

Aplicação:

Antes de mais nada, devemos notar que o exercício deixa claro o sistema isolado, ou seja, não dissipação por troca de calor com o meio externo, assim:

Qr = Q1 + Q2+...+Qn = 0.
Q1(água) + Q2(metal) = 0.

m × c × ΔT + m × c × ΔT = 0.
100 × 1 + 200 × c × 20 = 0
100 + 4,000c = 0.
4,000c = - 100.
c = -100 / 4,000.
c = 0,025 cal g/°C.

Portanto, o calor específico do metal equivale a 0,025cal g/°C.

Obs: o calor específico da água não fora dado pois é um valor padrão, com isso, tem que ter ter seu valor definido.

Espero ter ajudado!