Question

Num calorimetro cuja capacidade térmica é 5 cal/g°C, inicialmente a 10°C, são colocados 300g de um liquido de calor especifico 0,2 cal/g°C na temperatura de 41°C a) A que temperatura se estabelece o equilibrio térmico? b) Em seguida, coloca-se no calorímetro um bloco metalico de massa 500g a 200°C e o novo equilibrio termico se estabelece a 60°C. Qual é o calor especifico do metal de que é feito o bloco?

Answer 1

 ΔQ₁  = ΔQ₂    ⇔ C.(t - 10) = c.m.(41 - t)
          5. (t - 10) = 0,2.300( 41 - t)  ⇔  5t - 50 =   2460 - 60t                     5t + 60t =  2460 + 50                      65t =  2510  ⇔   t = 2510/ 65 ⇔ t = 38,61ºC
b)                                        ΔQ₃   = ΔQ₄   C.(t₂ - 38,61) + c.m.(t - 38,61) = c₄.m₄.(200 - t₂)        5.(60 - 38,61) + 0,2.300(60 - 38,61)  = c₄.500(200 - 60)                 .       5.21,39 + 60.21,39 = 10⁵.c₄.140             106,95 + 1283,4 = 14.10₆.c₄   ⇔  c₄  = 1390,35/14.10⁶                                  c₄  = 0,00139 cal/gºC.
 é cal/gºC e sim cal/ºC.