NOX é o termo que os químicos encontraram para representar a carga (numa ligação iônica) ou a carga aparente (numa ligação
covalente). O cálculo do nox de cada átomo é feito considerando algumas regras de modo que, ao final do processo apenas um
elemento não fica com o nox estabelecido, o que gera uma equação do 1º grau. Dessa forma, calcule o nox de cada átomo em
negrito nas espécies:
a) KMnO4
b) H2SO4
Soluções para a tarefa
Resposta:
vamos lá.
KMnO4 -> K+. Mn7+. O2- (cada oxigênio).
Potássio é metal alcalino, grupo 1. Geralmente, vai apresentar nox + 1.
Com isso, você pode deduzir que o resto do composto tem que ter uma carga que vá neutralizar esse +1 do potássio. O nox mais comum para o oxigênio é -2. Como você tem 4 oxigênios, a carga total é -8. O manganês é um metal do grupo 7 e, no caso dele, sim, ele perde 7 elétrons, adquirindo configuração 7+.
Daí você pode concluir que o íon MnO4 tem carga -1, pois 7 - 8 = -1. O que fecha com a carga + 1 do potássio, tornando o composto neutro.
H2SO4 -> H+ (cada hidrogênio). S6+. O2- (cada oxigênio).
O nox mais comum do hidrogênio é +1. O nox mais comum do oxigênio você já sabe. Então pelo hidrogênio você já tem pelo menos +2. Pelos oxigênios, você tem -8, assim como no exemplo da letra a).
+ 2 - 8 = -6. Logo, para a carga do composto ser neutra, o enxofre só pode ter carga + 6.
Explicação: