Question

Nos recipientes A e B estão contidos dois gases, nas seguintes condições:
*gás 1*- v= 1,2 L e p= 2,6 atm *gás 2*- v= 1,8 L e p= 2,0 atm. Sabe-se que a temperatura dos dois é a mesma, determine a pressão total da mistura após a abertura da válvula (v) do recipiente. Descubra a fração molar para cada gás.
•Se alguém puder explicar com resolução, plss•​

Answer 1

Resposta:

Resposta mais organizada e legível no pdf  em anexo.

Dalton, em sua teoria atômica, concluiu que em uma mistura de dois gases, cada um deles age independentemente do outro gás presente. William Henry deu sua versão sobre a lei das pressões parciais:

"Todo gás é um vácuo para outro gás".

Ou seja, a lei das pressões parciais de Dalton nos diz que:

Em uma "mistura, cada gás exerce a mesma pressão que exerceria se fosse o único gás presente e essa pressão é proporcional ao número de mols do gás" (Mahan, 1993, p.27).

A partir disso, podemos escrever que:

Pa Va = na RT

Sabemos que a temperatura é a mesma e o número de mols de cada gás se mantém inalterado. Portanto:

Pa Va = constante

Logo podemos escrever que:

P1 V1 =  P1 V2

Assim podemos saber qual será a pressão exercida pelos gases A e B isoladamente ao ocupar o volume total do recipiente após a abertura da válvula.

Uma vez que soubermos esse dado, basta descobrirmos a Pressão Total P t , que é dada por:

P t = P A + P B

Portanto, vamos calcular as pressões parciais de A e B. Sabemos que o volume total após a abertura da valvula será o volume ocupado pelo gás A mais o volume ocupado pelo gás B:

V T = V A + V B = 1, 2 L + 1, 8 L = 3, 0 L

Vamos calcular primeiro a pressão parcial para o gás A:

P 1 V 1 = P A V T

2, 6 atm × 1, 2 L = P A × 3, 0 L

P A =2, 6 atm × 1, 2 L/3, 0 L

P A = 1, 04 atm

Fazendo o mesmo procedimento para o gás B chegamos em P B = 1, 2 atm

Substituindo em

P t = P A + P B

:

P t = (1, 04 + 1, 2) atm

P t = 2, 24 atm

Explicação:

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