Question

Nos ambientes fechados dos grandes depósitos e almoxarifados, as empilhadeiras de mercadorias utilizam gás metano (CH4) para operar com um valor mínimo de emissões nocivas à saúde dos funcionários. Os motores injetam o gás num volume de 200cm3(centímetros cúbicos) da câmara de combustão sob pressão de 10atm e a 727ºC, a cada segundo, para a explosão. A massa de gás utilizada em cada injeção, em gramas, vale:a) 0,40b) 0,50c) 0,55d) 1,20e) 1,60Ajuda por favor

Answer 1

Estudos dos gases , equação de clapeyron.$P.V=N.R.T$


10.0,2=N.0,082.1000

2=N82

N=2/82=1/41 mols

Um mol de metano vale 16g então 10/41 vale :

               1     -  16
               1/41-x

              x=16.1/41
              x=16/41
              x=0,39 -> aproximadamente X=0,4g


Obs : P= pressão
         V=volume
         N=número de mols
         R=constante de valor 0,082 atm.l/mol.k
         T=temperatura

É extremamente importante que o volume seja dado em Litros,a pressão em ATM e a temperatura em Kelvin.

Assim : 200cm^3= 0,2 L
             727ºC=1000K

Alternativa A