Question

No sistema em equilíbrio: CH3OH(ℓ) + 3/2 O2(g) ⇌ CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ; ∆H = -726 kJ/mol A quantidade de CO2 aumenta com a:

a) adição de um catalisador.
b) diminuição da concentração de oxigênio.
c) diminuição da pressão.
d) diminuição da temperatura.
e) introdução de um gás inerte.

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

CH3OH(ℓ) + 3/2 O2(g) ⇌ CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ; ∆H = -726 kJ/mol

∆H < 0 = sistema exotérmico;

Deslocamento de equilíbrio químico  

Perturbação Externa                 Deslocamento do Equilíbrio  

Aumento da temperatura          No sentido endotérmico  

Diminuição de temperatura      No sentido exotérmico  

Answer 2

Sabendo dos conceitos de Deslocamento de equilíbrio, pode-se afirmar que com a diminuição da temperatura haverá maior formação de CO2. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a opção D).

Por que com a diminuição da temperatura haverá uma maior formação de dióxido de carbono?

Observando a reação química fornecida no enunciado, pode-se afirmar que se trata de uma reação exotérmica e, portanto, responsável por liberar energia/calor para o ambiente.

Com a diminuição da temperatura do sistema, seria esperado que houvesse uma maior tendência da reação direta a fim de aumentar a temperatura novamente para o equilíbrio. Como consequência, haveria a formação de dióxido de carbono.

Saiba mais sobre Deslocamento químico em: brainly.com.br/tarefa/51128974

#SPJ2