Question

No sistema em equilíbrio:2NO(g) + O2(g) —> 2NO2(g)ΔH = -27H = -27. A quantidade de NO2 aumenta com a:

a)diminuição de um catalisador.
b)diminuição da concentração de O2.
c)diminuição da temperatura.
d)diminuição da pressão.
e)introdução de um gás inerte.

Answer 1

Resposta:

b)

Explicação:

quando aumentamos a concentração dos reagentes a concentração dos produtos diminui

Answer 2

Resposta: LETRA C) diminuição da temperatura- VERDADEIRA pois a diminuição de temperatura favorecerá o deslocamento do equilíbrio no sentido de produzir mais NO2, uma vez que a reação é exotérmica

Explicação:

a)diminuição de um catalisador. - FALSA pois o catalisador tem influência apenas na velocidade de reação

b)diminuição da concentração de O2. - FALSA pois a diminuição da concentração de O2 fará com que o sistema reaja no sentido de diminuir  concentração de NO2 para manter Kc de acordo com a expressão Kc = [NO2]^2 /[O2][NO]^2

c)diminuição da temperatura- VERDADEIRA pois a diminuição de temperatura favorecerá o deslocamento do equilíbrio no sentido de produzir mais NO2, uma vez que a reação é exotérmica

d) diminuição da pressão - FALSA pois a diminuição de pressão favorecerá o deslocamento do equilíbrio no sentido de aumento de volume ou seja no sentido de diminuir a quantidade de NO2  pois 2 V de NO + 1 V O2 = 3 volumes contra 2 volumes de NO2.

e)  introdução de um gás inerte - FALSA pois a presença de gás inerte em nada afetará o equilíbrio