Question

No processo de produção do ferro, a sílica é removida do minério por reação
com calcário (CaCO3). Sabe-se, teoricamente (cálculo estequiométrico), que são necessários
100g de calcário para reagir com 60g de sílica.
Dessa forma, pode-se prever que, para a remoção de toda a sílica presente em 840 toneladas
do minério na região 1, a massa de calcário necessária é, aproximadamente, em toneladas,
igual a?

Answer 1

Resposta:

13,58 toneladas de CaCO3

Explicação:

Primeiramente devemos achar o valor em gramas de Silica no produto. Vamos converter 840 toneladas para gramas:

840t = 840.000.000g

A porcentagem de sílica no produto é de 0,97%

massa de SiO2 = 840000000 * 0,0097

massa de SiO2 = 8148000g (8,148 toneladas)

100 g de CaCO3 reagem com 60g de SiO2, a massa de CaCO3 para reagr com 8,148 toneladas de SiO2 é:

mCaCO3 = 100 * 8148000 ÷ 60

mCaCO3 = 13.580.000g

mCaCO3 = 13,580 toneladas