No processo de produção de cervejas, uma das reações utilizadas é a fermentação alcoólica, que consiste na conservação de açúcares, como a glicose, em álcool etílico. A equação química dessa reação é:
C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂
Considerando um processo de conversão com eficiência de 85%, qual será a massa de etanol obtida com a fermentação de 100 kg de glicose?
DADOS: MM (g/mol): C= 12; H=1; O=16
A) 51,11 kg
B)46,00 kg
C)92,00 kg
D)180,00 kg
E)43,44 kg
Soluções para a tarefa
Respondido por
10
Massa molar da glicose = 180g/mol
Massa molar do álcool etílico = 46g/mol
180g -------------- 2.46g
100.10³g---------- Z
Z = 92.100.10³ / 180
Ao efetuar a contas terá que Z = 51,111 g = 51,11kg
Porém o processo tem eficiência de 85%, então:
Z = 51,1 . 0,85 = 43,435 kg
Alternativa E - 43,435 kg
Massa molar do álcool etílico = 46g/mol
180g -------------- 2.46g
100.10³g---------- Z
Z = 92.100.10³ / 180
Ao efetuar a contas terá que Z = 51,111 g = 51,11kg
Porém o processo tem eficiência de 85%, então:
Z = 51,1 . 0,85 = 43,435 kg
Alternativa E - 43,435 kg
DioptroZ:
muito obrigado!
;)
Respondido por
13
A alternativa correta é a letra e)43,44 kg.
Vamos aos dados/resoluções:
O objetivo do enunciado é descobrir a quantidade de etanol em 100kg de glicose fermentada, então no que diz respeito a fermentação Láctica/alcoólica, temos que:
C6H1206 = 180g/mol
2 C2H50H = 92g/mol.
92 g/mol . 0,85 (de eficiência) = 78,2 g/mol.
E com isso agora converteremos tudo para Kg:
180 g/mol / 1000 = 0,18 kg/mol ;
78,2 g/mol / 1000 = 0,0782 kg/mol.
Finalizando com a regra de 3:
0,18 kg/mol [de glicose] --- 0,0782 kg/mol [de etanol]
100 kg/mol [de glicose] --- x [de etanol] ;
0,18x = 0,0782 x 100 ;
0,18x = 7,82 ;
x = 7,82 / 0,18
x = 43,44.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
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