Question

No preparro de uma soluçao aquosa foi usado 0,4g de cloreto de sodio como soluto.sabendo que a concentraçao da soluçao resultante e de 0,05 mol/l determine o volume final

Answer 1

Dados:

m (massa do soluto) = 0,4 g 
MM (Massa Molar) do NaCl (cloreto de sódio)
Na = 1*23 = 23
Cl = 1*35 = 35
MM de NaCl = 23+35 → MM = 58 g/mol
M = (Molaridade ou Concentração Molar)= 0,05 mol/L
V (volume) = ?

Usando a fórmula da Molaridade, temos:

$M = \frac{m}{MM*V}$

$0,05 = \frac{0,4}{58*V}$
$0,05 = \frac{0,4}{58V}$
$0,05*58V = 0,4$
$2,9V = 0,4$
$V = \frac{0,4}{2,9}$
$\boxed{V \approx 0,13L}$

Answer 2

Boa tarde!

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• Temos uma questão de concentração molar.

• Como o enunciado não nos traz a massa molar do cloreto de sódio, nós precisamos encontrar.
• Temos o cloreto de sódio que é uma molécula formada pela cloro(Cl) e sódio(Na), famoso (NaCl).

Massa atômica:

Na ≅ 23

Cl ≅ 35,5

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Em busca da massa molar(MM):

MM= (1·23)+(1·35,5)

MM=23+35,5

MM=58,5g/mol

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Dados para resolução:

M(concentração em  mol) → 0,05mol/l

m1(massa do soluto) → 0,4g

MM(massa molar) → 58,5g/mol

V(volume da solução) → ?

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Em busca do volume da solução:

M=m1/MM·V

0,05=0,4/58,5V

0,05·58,5V=0,4

2,925V=0,4

V=0,4/2,925

V=0,1367L

V≅0,14L → (resposta por aproximação)

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Att;Guilherme Lima

#CEGTI#CONCENTRAÇÃOMOLAR