No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,7 g de cloreto de sódio como
soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume
final.
Soluções para a tarefa
Olá, é bem simples! É só colocar na fórmula da molaridade.
Dados:
MM NaCl = 58,44 g/mol
M= m ÷ MM × V
0,05 = 0,7 ÷ (58,44 × V)
0,05 × 58,44 × V = 0,7
2,922 × V = 0,7
V= 0,7 ÷ 2,922
V= 0,24 L
Espero ter ajudado (:
O volume final da solução é V ≅ 0,239 L
Uma solução é aquela que apresenta um sistema homogêneo, ou seja, onde as substâncias estão completamente misturadas.
Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).
M = n/V
Sabemos também que a relação entre a massa e massa molar do composto é a quantidade de mols:
n = m/MM
Assim, temos:
Massa soluto = 0,7 g de NaCl
Massa molar do NaCl = 23+35,5= 58,5 g/mol
Molaridade = 0,05 mol/L
M = m / MM x V
0,05 = 0,7 / 58,5 x V
0,05 = 0,01196 x V
V = 0,01196 / 0,05
V ≅ 0,239 L
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