no preparo de uma solucao aquosa , foi usado 0,4 g de cloreto de sodio como soluto . sabendo que a consentracao da solucao resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Massa molar do NaCl : 58,5g / 1mol
1 mol NaCl > 58,5g
0,05 mol NaCl >X
X = 2,925g de NaCl
2,925g NaCl > 1000 mL (1L)
0,4g NaCl > Y
Y = 136,75 mL
Os 0,4 g de NaCl devem ser dissolvidos em 136,75 mL de água.
1 mol NaCl > 58,5g
0,05 mol NaCl >X
X = 2,925g de NaCl
2,925g NaCl > 1000 mL (1L)
0,4g NaCl > Y
Y = 136,75 mL
Os 0,4 g de NaCl devem ser dissolvidos em 136,75 mL de água.
Respondido por
1
Boa tarde!
_________________________________________________
- Temos uma questão de concentração molar.
- Como o enunciado não nos traz a massa molar do cloreto de sódio, nós precisamos encontrar.
- Temos o cloreto de sódio que é uma molécula formada pela cloro(Cl) e sódio(Na), famoso (NaCl).
Massa atômica:
Na ≅ 23
Cl ≅ 35,5
_________________________________________
Em busca da massa molar(MM):
MM= (1·23)+(1·35,5)
MM=23+35,5
MM=58,5g/mol
_________________________________________
Dados para resolução:
M(concentração em mol) → 0,05mol/l
m1(massa do soluto) → 0,4g
MM(massa molar) → 58,5g/mol
V(volume da solução) → ?
_________________________________________________
Em busca do volume da solução:
M=m1/MM·V
0,05=0,4/58,5V
0,05·58,5V=0,4
2,925V=0,4
V=0,4/2,925
V=0,1367L
V≅0,14L → (resposta por aproximação)
____________________________________________________
Att;Guilherme Lima
#CEGTI#CONCENTRAÇÃOMOLAR
Perguntas interessantes