Question

No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de naclo ( hipoclorito de sódio ) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 l de solução. Qual a concentração, em mol/l, da solução obtida?

Answer 1

Através dos cálculos realizados, concluímos que a molaridade da solução será igual a 0,7 mol/L.

Molaridade

Para resolver nossa questão, temos duas formas. A primeira delas seria pela fórmula da molaridade, que é dada por:

M = m₁ / ( MM₁ · V )

Onde:

M $\longrightarrow$ Concentração molar ( em mol/L )

m $\longrightarrow$ Massa do soluto ( em gramas )

V $\longrightarrow$ volume de solução ( em litros )

Vamos então encontrar a massa molar do NaClO, lembrando que a massa molar de um composto é a soma de suas massas atômicas.

MM ( NaCLO ) = 23 + 35 + 16

MM ( NaCLO ) = 74 g/mol

Substituindo, surge que:

M = m₁ / ( MM₁ · V )

M = 521,5 / ( 74  · 10 )

M = 521,5 / 740

∴ M = 0,7 mol/L

A segunda forma seria por regra de três, sabendo que temos 74 gramas de NaClO por mol e uma concentração comum 521,5 / 10 = 52,15 g/L. Logo:

 74g  ----------------------  1 mol

 52,15g  ----------------------  x mol

74x = 52,15

x = 52,15 / 74

x = 0,7 mol/L

Portanto, a molaridade da solução será igual a 0,7 mol/L.

Para mais exercícios sobre molaridade, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/53758976

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