Question

No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa da faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. Na queima do álcool há formação de gás carbônico (CO2) e água (H2O). A quantidade, em mols de água, formada na combustão completa de 23 gramas de etanol é igual a:
Dados: C2H5OH + 3O2 ----> 2CO2 + 3H2O

a) 15 mol de molécula
b) 150 mol de molecula
c) 3
d) 1,5
e) 0,3

Answer 1

Olá, tudo bem?

Seja, aproximadamente, a massa molar do etanol igual a 46 g/mol, podemos escrever:

1 mol --- 46 g
x --------- 23 
x = 23/46
x = 0,5 mols de etanol

Agora, como a equação de combustão foi dada, podemos estabelecer uma relação estequiométrica do etanol com a água.

1 mol de etanol ------- 3 mols de água
0,5 mols de etanol --- y 
y = 1,5 mols de água.

Portanto, a resposta é a letra D. 

Espero ter ajudado :)
Sucesso nos estudos!!