No laboratório de uma indústria metalúrgica, em um sistema fechado, utilizou-se 7,3 g de ácido clorídrico para neutralizar 9,9 g de hidróxido de zinco obtendo, assim, 13,6 g de cloreto de zinco e 3,6 g de água. Essas relações quantitativas estão baseadas na lei de qual cientista? Avogadro. Dalton. Lavoisier. Newton. Proust.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra E) Proust
Explicação:
A Lei de Proust foi elaborada no ano de 1797 pelo químico francês Joseph Louis Proust. Ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante.
No sistema fechado, utilizando-se 7,3 g de ácido clorídrico para neutralizar 9,9 g de hidróxido de zinco obtendo, assim, 13,6 g de cloreto de zinco e 3,6 g de água, são relações quantitativas que estão baseadas na lei do cientista Proust.
Isto porque, em conformidade com a Lei de Proust, a massa dos reagentes e dos produtos de uma reação química, obedecem uma mesma proporção.
Nesse sentido, ele afirma que a massa das substâncias de uma reação química é sempre fixa, de modo que a proporção se mantem.
Determinada teoria, é chamada da lei das proporções constantes ou lei das proporções definidas.
Portanto, a alternativa correta é a que afirma que a lei é a do cientista Proust.
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