Química, perguntado por Thaystds9197, 11 meses atrás

No laboratório de química onde é comum recolher-se um gas pelo deslocamento de agua foram coletados 400ml de gás oxigênio a 25 graus celsius e 1 atm de pressão. Sabendo-se que a pressão de vapor da água na mesma temperatura é de 0,03atm é correto afirmar que o volume de oxigênio seco obtido nas mesmas condições de temperatura e pressão é?

Soluções para a tarefa

Respondido por oMentor

(...) foram coletados um volume de 400 ml de gás oxigênio a uma temperatura de 25 ºC e 1,0 atm de pressão.

V = 400 ml

T = 25 ºC

P = 1,0 atm

A pressão do vapor de água é 0,03 atm.

P = 0,03 atm

O vapor de água tem a pressão úmida é de 0,03 atm. Para determinar a pressão seca (Ps), deve-se subtrair a pressão úmida pela pressão no local (Pl).

Ps = 1 - Pl

Ps = 1 - 0,03

Ps = 0,97 atm

O exercício diz "na mesma temperatura". Logo, temos aqui uma Transformação Isotérmica que é quando não há variação de temperatura, antes e nem depois do processo.

Somente o oxigênio ocupava um volume de 400 ml

V₁ = 400 ml

Ps = 0,97 atm

A pressão final é de 1,0 atm, queremos encontrar o volume seco.

P₂ = 1,0 atm

Para resolver a questão, temos a seguinte fórmula da Lei Geral dos Gases Perfeitos.

Ps×V₁/T = P₂×V₂/T

Temos uma transformação isotérmica (temperaturas iguais/constante). Portanto, podemos remover a incógnita da temperatura dos dois lados da equação.

Ps×V₁ = P₂×V₂