Question

No intervalo de um jogo de futebol da seleção do clube atlético mineiro, para aliviar a tensão, o craque Diego Tardelli resolveu
aplicar seus conhecimentos de Química e descobrir qual o desgaste da cápsula de zinco da pilha de seu rádio, durante os 90
minutos da partida.
(Dados: 1 F = 96 500 C; massa molar de Zn = 65,0 g/mol)
Zn →Zn 2+ + 2e –

Answer 1

A massa consumida foi de 0,65 g de zinco.

A massa consumida de zinco será dada por:

m = (i . t . E) ÷ F

onde i é a corrente, t é o tempo, E é o equivalente-grama e F é carga de 1 Faraday.

A carga envolvida é de 1.930 C em um período de 90 minutos, o que corresponde a 5.400 segundos, logo a corrente será de:

i = 1.930 ÷ 5.400 = 0,3574 A

O equivalente-grama corresponde a massa molar do composto dividido pelos número de elétrons necessários. Logo:

E = 65 ÷ 2 = 32,5 g/mol

Assim, temos que:

m = (i . t . E) ÷ F

m = (0,3574 . 5.400 . 32,5) ÷ 96.500

m = 0,65 g

Espero ter ajudado!