Question

No interior de um calorímetro, o qual contém inicialmente 400g de gelo á temperatura de -10ºC, são colocados "m'' gramas de água á temperatura de 80ºC. considerando que a temperatura final de equilíbrio no interior do calorímetroé de 40ºC, dado: Cágua = 1 cal/gºC , Cgelo =0,5 cal/gºC

Answer 1

Sabemos que:

$\boxed{Q=m\cdot~c\cdot~\Delta\Theta}$

Como temos um equilíbrio, não há troca de calor com o meio externo:

$\boxed{Q_{agua}+Q_{gelo} = 0}$

Assim, temos que:

$m\cdot1\cdot(40-80)+400\cdot0.5\cdot[40-(-10)]=0\\ \\ m\cdot(-40)+200\cdot50=0\\ \\ -40m+10000=0\\ \\ 4m=1000\\ \\ m=\frac{1000}{4}\\ \\ \boxed{m=250~g~de~H_2O}$