Question

no interio de um calorimetro encontra se 250 g de agua em equilíbrio termico a 10C . São colocados dentro do calorimetro dois blocos de metal,um de cobre de massa 50g, a 80C , em outro vom masda 50g, feito de material sem identificação, a 100C. O sistema estabiliza se a uma temperatura final de 20C. O calor específico do bloco feito do material sem identificação, em cal/g C , é igual, aproximidade, a Dados.
calor específico da água 1,000 cal/g C
a) 0,65
b) 0,43

calor específico do cobre 0,094 cal/g C
a) 0,56
b) 0,34

Answer 1

Dados:

     •   massa de água:   m₁ = 250 g;

     •   calor específico da água:   c₁ = 1,000 cal/(g °C);

     •   temperatura inicial da água:   T₁ = 10° C;


     •   massa do bloco de cobre:   m₂ = 50 g;

     •   calor específico do cobre:   c₂ = 0,092 cal/(g ° C);

     •   temperatura inicial do bloco de cobre:   T₂ = 80 °C;


     •   massa do bloco desconhecido:   m₃ = 50 g;

     •   calor específico desconhecido:   c₃;

     •   temperatura inicial do bloco desconhecido:   T₃ = 100 °C;


     •   temperatura final no equilíbrio:   T = 20 °C.

—————

Como o calorímetro é ideal, a soma das quantidades de calor cedidas/recebidas deve ser nula. Logo, devemos ter

     ΔQ₁ + ΔQ₂ + ΔQ₃ = 0

    m₁ ∙ c₁ ∙ (T − T₁) + m₂ ∙ c₂ ∙ (T − T₂) + m₃ ∙ c₃ ∙ (T − T₃) = 0

     250 ∙ 1,000 ∙ (20 − 10) + 50 ∙ 0,092 ∙ (20 − 80) + 50 ∙ c₃ ∙ (20 − 100) = 0

     250 ∙ 10 + 4,600 ∙ (− 60) + 50 ∙ c₃ ∙ (− 80) = 0

     2500 − 276 − 4000 ∙ c₃ = 0

     2500 − 276 = 4000 ∙ c₃

     2224 = 4000 ∙ c₃

     c₃ = 2224/4000

     c₃ = 0,556

     c₃ ≈ 0,56 cal/(g °C)


Resposta:  0,56$.$


Bons estudos! :-)