Question

no inicio do século XX ,a expectativa da primeira guerra mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados .Haber foi o pioneiro na produção de amônia ,a partir do nitrogênio do ar .Se a amônia for colocada num recipiente fechado,sua decomposição ocorrera de acordo com a seguinte equação química não balanceada
NH3(g) N2(g)+H2(g)
as variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir
pede se ;
A) classifique o equilíbrio acima em estático ou dinâmico e justifique sua resposta .
B)escreva a constante de equilíbrio para a reação acima
C)quais compostos são representados pelas curvas A,B.C?
ME AJUDEM PFV ???????????

Answer 1

Resposta: a) Dinâmico pela variação.

b) N2(g) + 3h2(g) ---> 2NH3(g)

c)A= Hidrogênio

B= Nihonium

C= Amônia