Question

No gráfico, estão os valores das pressões parciais de NO2(g) e de N2O4(g) para 
diferentes misturas desses dois gases, quando, à certa temperatura, é atingido o 
equilíbrio: 
Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (Kp) do equilíbrio 
atingido, naquela temperatura. Seu valor numérico é próximo de:

a) 1
 
b) 2
 
c) 3

d) 8 

e) 12 

Answer 1

Equilíbrio:

2 NO2 (g) <======> N2O4 (g)

Expressão de Kp:

Kp = [N2O4] / [NO2]²

Usa-se os valores que indicam o ponto de encontro (equilíbrio) dos gases. O ponto (5 ; 0,8).

Kp = [N2O4] / [NO2]²

Kp = 5 / (0,8)²

Kp = 5 / 0,64

Kp = 7,83 ~ 8 (atm)-¹

Alternativa D)

Answer 2

Podemos afirmar que o seu valor numérico é próximo de: d) 8 .

• Para responder esse tipo de questão, deveremos considerar os dados desse gráfico, a partir do qual  poderemos calcular o valor da constante (Kp) do equilíbrio  atingido, naquela temperatura a reação no equilíbrio será:

2 NO2 (g) <======> N2O4 (g)

Expressão de Kp:

Kp = [N2O4] / [NO2]²

• considerando os valores que indicam o ponto de encontro (equilíbrio) dos gases, o ponto (5 ; 0,8).

Kp = [N2O4] / [NO2]²

Kp = 5 / (0,8)²

Kp = 5 / 0,64

Kp = 7,83

Kp≅ 8 (atm)-¹

Leia mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/12056092