Question

no funcionamento de um moto, energia envolvida na combustão do n-octano

Answer 1

1 C8H18(g) + 25 2 O2(g) --> 8 CO2(g) + 9 H2O(g) ΔH < 0

Temos quebra das ligações presentes nos reagentes, processo endotérmico.
Nos produtos temos formação de novas substâncias, processo exotérmico.
Trata-se de uma combustão, processo exotérmico.

A conclusão é:
A soma das energias envolvidas na formação de todas as ligações químicas é
maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser exotérmico.

Letra C.

Answer 2

Resposta:

C

Explicação:

A partir da reação de combustão do octano, tem-se que:

1 C8H18(g) + 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(g)  ΔH< 0

O processo de quebra das ligações é endotérmico, portanto absorve energia para romper as ligações dos reagentes. O processo de formação de ligação é exotérmico, portanto ocorre liberação de energia na formação dos produtos. Como a combustão do n-octano é exotérmica, a energia liberada na formação das ligações é maior que a absorvida durante a quebra.