No estudo da estrutura do átomo são importantes os termos: próton, elétron, nêutron, número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros, isótonos, configuração eletrônica.
Sabendo-se que os átomos A e B são isóbaros, que seus números de massa são 6x + 8 e 3x + 20, respectivamente, e que seus números atômicos são 3x + 3 e 2x + 8, é correto afirmar que os átomos A e C (massa 31 e Z = 15):
a) são isótonos.
b) apresentam o mesmo número de massa
c) são átomos de elementos químicos diferentes.
d) são isótopos
e) são átomos de elementos químicos situados no grupo 5 da tabela periódica.
Soluções para a tarefa
Fique tranquila, eu resolvo.
RESOLUÇÃO SEM ENROLAÇÃO
Revisão relâmpago
Isótopos: átomos de mesmo número atômico e número de massa diferente.
Isóbaros: átomos de mesmo número de massa e número atômico diferente.
Isótonos: átomos de mesmo número de nêutrons e número de massa diferente.
Vamos utilizar esses conceitos
Se A e B são isóbaros significa que suas massas são iguais, informação que me permite estabelecer a seguinte igualdade:
6x + 8 = 3x + 20
6x - 3x = 20 - 8
3x = 12
x = 12/3
x = 4
Após calcular a incógnita x, fica fácil determinar os valores numéricos das massas e dos números atômicos dos elementos A e B.
Massa do elemento A
6x + 8 = 6 . 4 + 8 = 24 + 8 = 32
Número atômico do elemento A
3x + 3 = 3 . 4 + 3 = 12 + 3 = 15
Massa do elemento B
3x + 20 = 3 . 4 + 20 = 32
Número atômico do elemento B
2x + 8 = 2 . 4 + 8 = 8 + 8 = 16
No que diz respeito aos elementos A e C, ambos possuem o mesmo número atômico, ou seja, Z = 15, o que os caracteriza como isótopos.
Gabarito: Alternativa d.
Se consegui sanar sua dúvida completamente, se minha resposta foi útil de verdade, por favor marque-a como a melhor.
São isótopos, uma vez que eles têm número atômico igual.