No estudo da cinética da reação
2NO + 2H2 N2 + 2H2O, à temperatura de
700°C, foram obtidos os seguintes dados, de acordo
com a tabela abaixo:
[H2] / [NO] / Velocidade inicial
1 x 10 –3 / 1 x 10 –3 / 3 x 10 –5
2 x 10 –3 /1 x 10 –3 / 6 x 10 –5
2 x 10 –3 / 2 x 10 –3 / 24 x 10 –5
Analisando os resultados, é correto afirmar que a lei da
velocidade para essa reação é:
a) v = k[NO]2.
b) v = k[H2][NO]2
c) v = k[H2][NO].
d) v = k[H2]2 [NO]2.
e) v = k[H2]2
Soluções para a tarefa
Olá! Para responder esses exercício precisamos analisar a tabela que nos foi dada. Olhando para ela, podemos ver que ela relaciona a variação de concentração dos elementos com as variações de velocidades.
Vamos pegar inicialmente a primeira e segunda linha, onde a concentração de hidrogênio dobra e a de óxido nítrico permanece a mesma. Podemos perceber que a velocidade média da reação também dobra. Isso demonstra que o hidrogênio interfere na velocidade da reação, mas que na equação da velocidade da reação ele estará apenas elevado a 1, já que ao dobrarmos sua concentração, a velocidade também dobra.
Já analisando as segunda e terceira linha, podemos ver que a concentração do hidrogênio permance a mesma mas a do óxido nítrico dobra. Ao mesmo tempo, a velocidade média da reação quadruplica. Isso nos prova que , na equação da velocidade da reação, a concentração de NO estará elevada ao quadrado, já que ao dobrarmos sua concentração, a velocidade quadruplica.
Dessa forma, podemos afirmar que a alternativa B é a correta.