Question

No equilíbrio 2 co (g) + o2 (g) ⇌ 2 co2 (g) kc vale 2,24. 1022, a 727 °c. Qual o valor de kp, na mesma temperatura? r = 0,082 atm. L/k. Mol.

Answer 1

Pode-se afirmar que o valor de Kp é aproximadamente $Kp = 2,7313*10^{20}$.

Como determinar o valor de Kp a partir do valor da Constante de Equilíbrio?

Inicialmente, devemos nos relembrar da fórmula que relaciona o Kp com o Kc, que pode ser representada da seguinte maneira:

$Kp=Kc*(RT)^n$

• R = Constante dos Gases Ideais
• T = Temperatura em Kelvin
• n = Diferença entre o número de mols dos produtos e reagentes

Sabendo disso, podemos substituir e temos que:

$Kp=Kc*(RT)^n$

$Kp=2,24*10^{22}*(0,082*1 000,15)^{(2-[2+1])}$

$Kp=2,24*10^{22}*(0,082*1 000,15)^{-1}$

$Kp = 2,7313*10^{20}$

Importante ressaltar que:

• Para realizar a conversão da temperatura em Celsius para Kelvin, basta somar 273,15 (Matematicamente, pode-se representar da seguinte maneira "K = C + 273,15")
• O "n" foi calculado realizando a diferença entre o número de mols presentes nos produtos pelos reagentes. Como há 2 mol nos produtos e 3 no reagentes, temos que o valor será -1.

Saiba mais sobre Constante de Equilíbrio em: brainly.com.br/tarefa/41121990

#SPJ4