Question

No diagrama a seguir estão representados os caminhos de uma reação na presença e na ausência de um catalisador. Responda as questões: a) A reação é endotérmica ou exotérmica? b) Qual o valor da entalpia da reação no caminho I e no caminho II?

Answer 1

Resposta:

a) exotérmica

b) -890 kJ/mol em ambos os caminhos

Explicação:

a) a combustão do metano é exotérmica, como toda combustão o é. Fora isso, a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.

b) em ambos os caminhos, a variação de entalpia será dada por:

∆H = H(produtos) - H(reagentes)

∆H = (75 - 965) kJ/mol

∆H = -890 kJ/mol

a questão ilustra como o catalisador não altera a variação de entalpia da reação, ele apenas diminui a energia de ativação necessária para a reação ocorrer. A entalpia é uma função de estado, ela depende apenas dos estados inicial e final, não depende do caminho percorrido entre esses estados inicial e final.