Question

no cotidiano de uma industria de engarrafamento e liquefação de gases, um engenheiro lida, diariamente, com variações na pressão e no volume de um gás devido a alterações de temperatura. Um gás ideal, sob pressão de 2atm e temperatura ambiente (27ºC), tem um volume V. Quando a temperatura é elevada para 177ºC, o seu volume aumenta 50%. Nessa situação, qual o valor da pressão do gás, em atm ?

Answer 1

A temperatura tem que ser dada em Kelvin:
$T_{K1}=T_{C1}+273$
$T_{K1}=27+273$
$T_{K1}=300K$

$T_{K2}=T_{C2}+273$
$T_{K2}=177+273$
$T_{K2}=450K$

Gases:
$\boxed{\frac{p_a*V_a}{T_a}=\frac{p_b*V_b}{T_b}}$
$\boxed{\frac{2*V_a}{300}=\frac{p_b*(V_a+0,5*V_a)}{450}}$
$\boxed{\frac{2*V_a}{300}=\frac{p_b*1,5*V_a}{450}}$
$\boxed{2*V_a*450=p_b*1,5V_a*300}$
$\boxed{900*V_a=p_b*450*V_a}$
$\boxed{\frac{900*V_a}{450*V_a}=p_b}$

$\boxed{Resposta:p_b=2atm}}$