Certa massa de gás ideal, inicialmente nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão: T = 0°c = 273K e p = 1,0atm), sofre uma transformação isobárica e aumenta seu volume em 80%. Em graus Celsius, qual foi a variação de temperatura sofrida por esse gás
Prfv, tenha explicação passo a passo.
Soluções para a tarefa
Podemos usar a equação geral dos gases
(P₁V₁)/T₁=(P₂V₂)/T₂
Como a pressão é constante não precisamos substituí-la na formula, pois ela se anularia, logo:
V₁/T₁=V₂/T₂
Um gás ideal em CNTP ocupa 22,4l
Descobrindo 80%
80/100*22,4=x
4/5*22,4=x
17,92=x
Volume 2=Inicial+80%
Volume 2=22,4+17,92
Volume 2=40,32L
Aplicando na fórmula
22,4/273=40,32/T₂
T₂=491,4K
Em °C
491,4-273=218,4°C
No caso podemos afirmar que a temperatura da variação sofrida pelo gás é: 218,4°C
Isso porque o texto do enunciado da questão diz respeito a algumas transformações ocorridas em uma certa massa de gás ideal.
Assim, temos uma transformação isobárica em que há a pressão constante.
Logo, podemos usar a equação geral dos gases, qual seja:
(P₁V₁)/T₁=(P₂V₂)/T₂
Sendo a pressão constante, podemos exclui - la da fórmula. Assim, temos que:
V₁/T₁=V₂/T₂
Como um gás ideal em CNTP ocupa 22,4l, descobrindo 80%, vamos ter que:
80/100. 22,4 = x
4/5. 22,4 = x
17,92 = x
Assim, temos que:
Volume 2 = Inicial+80%
Volume 2 = 22,4+17,92
Volume 2 = 40,32L
Pro fim, colocando na fórmula, vamos ter que:
22,4/273=40,32/T₂
T₂= 491,4K
Transformando para Celsius:
491,4 - 273 = 218,4°C
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espero ter ajudado!
