Question

No comércio, encontra-se gás oxigênio (O2 ), comprimido à pressão de 130 atm, em cilindros de aço de 40 litros. Quantos quilogramas de oxigênio existem no cilindro, na temperatura ambiente (25°C) ? 

Answer 1

Resposta:
PV = nRT
P = pressão, que é 130 atm;
V = volume, que é 40L
n = n° de mols, que vamos calcular;
R = constante universal dos gases, 0,0821 L atm mol-¹ K-¹
T = temperatura, em Kelvin, basta somar 273 à temperatura em °C: 25 + 273 = 298K
130 atm * 40L = n * 0,0821 L atm mol -¹ K -¹ * 298K
5200 atm L = n * 24,47 L atm mol-¹
n = 5200 amt L c/ 24,47 L atm mol-¹
n = 212,5 mol
A massa molar do oxigênio gasoso é:
O2
O = 16 * 2 = 32g/mol
Assim, a massa de 212,5 mols é:
32g/mol * 212,5 mol = 6800g
que em kg, corresponde a 6,8kg
Espero ter ajudado, qual quer pergunta só chamar :D

Answer 2

Olá!

Temos os seguintes dados:

P (pressão do gás) = 130 atm

T (temperatura) = 25 ºC (em Kelvin)

TK = TºC + 273.15

TK = 25 + 273.15

TK = 298.15 → T (temperatura) = 298.15 K

R (constante dos gases) = 0.082 atm.L/mol.K

MM (Massa Molar) de O2 (gás oxigênio)

O = 2*(16u) = 32u

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MM (massa molar) de O2 = 32 g/mol

V (volume) = 90 L

n (número de mol) = ?

m (massa) = ?

Aplicando os dados à Equação de Clapeyron, temos:

$p*V = n*R*T$

$130*40 = n*0.082*298.15$

$5200 = 24.4483\:n$

$24.4483\:n = 5200$

$n = \dfrac{5200}{24.4483}$

$\boxed{n \approx 212.7\:mol}$

Agora, aplicando os daos à fórmula do número de matéria (mol), vamos encontrar a massa, vejamos:

$n = \dfrac{m\:(g)}{MM\:(g/mol)}$

$m = n*MM$

$m = 212.7\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}*32\:g/mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}$

$m = 6806.4\:g\to \boxed{\boxed{m \approx 6.8\:kg\:de\:Oxig\^enio}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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Espero ter ajudado, saudações, DexteR! =)