3) A combustão do metanol (CH3OH) pode ser representada pela equação não balanceada:
CH30H + O2 -> CO2 + H20
Quando se utilizam 160g mols de metanol nessa reação, quantos mols de gás carbônico ( C02 ) são produzidos?
Soluções para a tarefa
CH3OH + 3/2 O2 ==> CO2 + 2H2O
32g ------------------ 1 mol
160g ------------------x
x = 160/32 = 5 mols de Etanol
Proporção 1:1
São produzidos 5 mols de CO2
Massa Molar CO2 = 44g/mol
Quant CO2 = 44*5 = 220g de CO2
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Sao produzidos 5 mols de gas carbonico ou CO₂.
Vejamos como resolver esse exercicio:
Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.
A reacao do problema e a combustao completa do metanol, a reacao balanceada esta abaixo:
1 CH₃OH + 3/2 O₂ = 1 CO₂ + 2 H₂O
- Massa molar do metanol: 32 g/mol
- Massa molar do CO₂: 44 g/mol
1 mol de metanol produz 1 mol de CO₂, utilizando a massa molar, temos:
Usando uma regra de tres:
32 g metanol - 44 g CO₂
160 g metanol - x
32 x = (160).(44)
32 x = 7040
x = 7040/32
x = 220 g
Portanto sao produzidos 220 g de CO₂, agora devemos calcular quantos mols ha nessa massa de CO₂:
Usando uma regra de tres:
44 g - 1 mol
220 g - x mol
44 x = 220
x = (220)/(44)
x = 5 mols
Sendo assim, sao produzidos 5 mols de gas carbonico ou CO₂.
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