Question

No antigo Egito, por aquecimento do esterco de camelo, era obtido um sal que ficou conhecido como sal amoníaco , NH''4''Cl, em homenagem ao deus amon.
Na decomposição desse sal, forma-se a amônia, NH³, que é utilizada como matéria-prima para a fabricação de,entre outros coisas, produto de limpeza, fertilizantes, explosivos, náilon e espumas para colchoes.
A síntese da amônia se da pelo seguinte processo;
N²(g) + 3 H²(g) -------------> 2 NH³(g) delta= -91,8 kj
<-------------

Em relação ao equilíbrio acima, é correto afirmar que;
a)Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, diminuiremos o rendimento da reação.
b)Se adicionarmos catalisador, deslocaremos o equilíbrio, favorecendo a reação direta;
c)Ao reagirmos 6 mols de gás hidrogênio, produzimos 34g de amônia
d)A formação de NH³ é favorecida pela diminuição da temperatura do sistema .

Answer 1

Letra -a reação de produção da amônia é exotermica e portanto é favorecida pela diminuição da temperatura