Question

No alto de uma montanha, o termômetro marca 15° C e o barômetro 660 mm Hg. Ao pé da montanha, a temperatura é de 25° C e a pressão é 760 mm Hg. A relação entre os volumes ocupado pela mesma massa de gás no alto da montanha e ao pé da montanha é ?

Answer 1

P1 x V1) / T1 = (P2 x V2) / T2 

P1 = 600 mmHg 
T1 = 15ºC = 288 K 
P2 = 760 mmHg 
T2 = 25ºC = 298 K 

V1/V2 = (P2 x T1) / (P1 x T2) = (760 x 288) / (600 x 298) 

V1/V2 = 1,2 

Answer 2

A relacao entre os volumes ocupado pela mesma massa de gas no alto da montanha e ao pe da montanha e 1,11.

Vejamos como resolver essa questao.

Estamos diante de um problema em que vamos utilizar a equacao geral dos gases.

Dados iniciais:

- No alto da montanha:

Temperatura = 15°C = 15 + 273 = 288 K;

Pressao = 660 mm Hg;

Ao pe da montanha:

Temperatura = 25°C = 25 + 273 = 298 K;

Pressao = 760 mm Hg;

Substituindo na formula:

(P₁.V₁)/T₁ = (P₂.V₂)/T₂

Isolando os volumes, temos:

V₁/V₂ = (P₂.T₁)/(P₁.T₂)

Substituindo os valores, temos:

V₁/V₂ = (760.288)/(660.298)

V₁/V₂ = aproximadamente 1,11

Portanto a relacao entre os volumes ocupado pela mesma massa de gas no alto da montanha e ao pe da montanha e 1,11.

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