Question

Nitrato de cobre é bastante utilizado nas indústrias gráficas e têxteis e pode ser preparado por três
métodos:
Método l: Cu(s) + ... HNO3 (conc.) -- Cu(NO3)2(aq) + NO2(g) + H2O (L)
Método II: 2 Cu (5) + O2 (g) -- 2 CuO (s) 2 CuO (s) + HNO3 (dil.) -- 2 CU (NO3)2 (aq) + ... H2O (L)
Método III: 3 Cu (s) + ... HNO3 (dil.) -- 3 Cu (NO3)2 (aq) + NO (g) + 4 H2O (L) 2 NO (g) + O2 (g) -- 2 NO2
Para um mesmo consumo de cobre,
O a. o método léo mais poluente dos três.
b. o método Ill é o mais poluente dos três.
O cos métodos II e III são igualmente poluentes.
O d.os métodos le lll são igualmente poluentes.
O e os métodos le ll são igualmente poluentes.

Answer 1

Resposta:

Método 1 mais poluente dos três métodos

Explicação:

Nos três processos de obtenção do nitrato de cobre

encontramos como produtos finais as substâncias H2O

e/ou NO2 sendo apenas NO2 considerado poluente.

Balanceando as reações nos três métodos temos:

Logo, no método I, 1 mol de cobre produz 2 mols de

NO2(g) (poluente).

Método II

2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s)

2Cu(s) + 4HNO3(dil.) → 2Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(l)

Neste método não ocorre formação de NO2(g) (poluente)

Método III

3Cu(s) + 8HNO3(dil) →

→ 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

Logo, neste método, 3 mols de cobre produzem 2 mols

de NO2(poluente)

Portanto,

no Método I: 1 mol de Cu → 2 mols de NO2

no Método III: 3 mols de Cu → 2 mols de NO2

1 mol de Cu → x

x = 0,67 mol de NO2

Assim, o método I é mais poluente.

1Cu + 4HNO3(conc.) → 1Cu(NO3)2(aq) + 2N