nas últimas de décadas, a polêmica sobre um possível aquecimento global do nosso planeta, decorrente de uma exacerbação do efeito estufa, passou a fazer parte das preocupações dá humanidade. A retenção de energia pelos gases estufa decorre de um mecanismo, físico-químico, bem diferente daquele que ocorre nas estufas agrícolas. Cabe destacar que grande parte do efeito estufa natural se deve à presença de vapor d'água na atmosfera. Outros gases-estufa são o dióxido de carbono (CO2), o metano (CH4), o óxido nitroso (N2O), os clorofluorcarbonetos (CFCs), os hidroclorofluorcarbonetos (HCFCs) é o hexafluoreto de enxofre (SF6), segundo reação abaixo, determine o volume em litros de CH3OH em CNTP existente em 6 mols de dióxido de carbono.
CH3OH + 3/2O2 > CO2 + 2H2O
a) 234,4 litros de CH3OH.
b) 334,4 litros de CH3OH.
c) 211,4 litros de CH3OH.
d) 134,4 litros de CH3OH.
e) 130,4 litros de CH3OH.
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3
Boa noite!
Primeiramente precisamos saber quantos mols de CH3OH serão necessários.
CH3OH + 3/2O2 > CO2 + 2H2O
De acordo com a reação, já balanceada, será necessário um mol de CH3OH para formar um mol dióxido de carbono.
CH3OH --------------- CO2
1mol ------------------ 1 mol
Como temos 6 mols de dióxido de carbono, por meio de uma regra de três simples podemos determinar quantos mols de CH3OH serão necessários.
CH3OH --------------- CO2
1mol ------------------ 1 mol
x -------------------- 6 mols
Logo, x = 6 mols
Como o gás ideal se encontra nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), este obedece à equação dos gases ideias:
PV= nRT
Onde: P = pressão; V = volume; n = número de mols; R = constante universal dos gases; T = temperatura.
Na CNTP os valores de P e T são respectivamente, 1 atm e 273 k ( ou 0º C).
O valor da constante R é 0,082 atm.L K-1 Mol-1. Jogando estes dados na equação obtemos o volume procurado.
PV = nRT
1 * V = 6 * 0,082 * 273
V = 134,4 L
Logo, a alternativa correta é a letra d.
Primeiramente precisamos saber quantos mols de CH3OH serão necessários.
CH3OH + 3/2O2 > CO2 + 2H2O
De acordo com a reação, já balanceada, será necessário um mol de CH3OH para formar um mol dióxido de carbono.
CH3OH --------------- CO2
1mol ------------------ 1 mol
Como temos 6 mols de dióxido de carbono, por meio de uma regra de três simples podemos determinar quantos mols de CH3OH serão necessários.
CH3OH --------------- CO2
1mol ------------------ 1 mol
x -------------------- 6 mols
Logo, x = 6 mols
Como o gás ideal se encontra nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), este obedece à equação dos gases ideias:
PV= nRT
Onde: P = pressão; V = volume; n = número de mols; R = constante universal dos gases; T = temperatura.
Na CNTP os valores de P e T são respectivamente, 1 atm e 273 k ( ou 0º C).
O valor da constante R é 0,082 atm.L K-1 Mol-1. Jogando estes dados na equação obtemos o volume procurado.
PV = nRT
1 * V = 6 * 0,082 * 273
V = 134,4 L
Logo, a alternativa correta é a letra d.
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