Nas reações de neutralização dos sais, indique sua: classificação, grau de hidratação e nomenclatura.
Soluções para a tarefa
Olá Arthur, Tudo bem? ≡
Primeiramente boa tarde.
D e s e n v o l v i m e n t o :
De acordo com o enunciado, iremos tratar sobre a neutralização dos sais, mas o que seria esses sais? Eles seriam substâncias iônicas que apresentam cátions diferente de OH⁻.
C l a s s i f i c a ç ã o :
Tendo como objetivo, a classificação em relação aos sais se dão em:
- Acido
- Básico
- Neutro
Tendo como primeiro tópico, temos a utilização do Hidrogênio (H)
Tendo como segundo tópico, temos a utilização do Hidróxido (OH)
Tendo como terceiro tópico temos tanto a não utilização do (H) e (OH)
Ou seja:
- Acido : NaHCo3
- Básico : Ca(OH) Cl
- Neutro : CaCl
° de H i d r a t a ç ã o :
No grau de hidratação temos o hidratado com os seguintes exemplos:
CuSO4 • 5H2O
CaCl • 2H2O
Esse simbolo ( • ) não é vezes, trata-se de indicar que dentro sal tem moléculas de água, ou seja, é um aprisionamento de 5 ou 2, como o exemplo de moléculas de água.
Outro tópico a ser falado seria o anidro que é o tópico que não contêm água então nos exemplos citados acima seria somente, CuSO4 e CaCl.
N o m e n c l a t u r a :
Na nomenclatura temos:
- Sal não oxigenado
- Sal oxigenado
No primeiro tópico temos a utilização de terminação de (eto) como exemplo: Fluoreto, Cloreto e Sulfeto. →
No segundo tópicos temos a tabela de acido e sal onde a terminação do ácido terminado em (ico) e (oso) muda para (ato) e (ito) onde na imagem:
___________
Acido Sal
Ico → Ato
Oso → Ito
___________
Espero ter ajudado. Bons estudos.
Qualquer duvida entre em contato.