Question

Nas reações de combustão, os elementos presentes no combustível reagem com o oxigênio (comburente), liberando energia. Por meio da estequiometria, é possível determinar a quantidade de produtos de combustão liberados a partir de uma massa conhecida de um combustível. Considere a combustão completa de propano: C 3 H 8
+ O 2 → CO 2 + H 2 O. Se 3,04 mol de propano (C 3 H 8 ) são queimados com quantidade suficiente de ar, assinale a alternativa que indique qual será a massa de CO 2 produzida.

133,76 g.

3,04 g.

100 g.

3 g.

401,28 g​

Answer 1

Resposta:

401,28 g​

Explicação:

O balanceamento da reação química deve ser realizado, resultando na seguinte equação: C 3H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2O. A partir da reação balanceada, verifica-se uma massa de 401,28 g de CO  2 formada a partir da reação de 3,04 mol de propano