Nas reações de combustão de hidrocarbonetos, são obtidos como produto da reação o gás carbônico (CO2) e água (H2O). na combustão completa de 2 mols de acetileno (C2H2), qual será a massa de água gerada nessa reação?
Dados: H=1; C=12; O=16 (g/mol).
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Resposta:
36g
Explicação:
Balanceando a equação:
2C₂H₂ + 5O₂ -> 4CO₂ + 2H₂O
Portanto, a queima de 2 mols de acetileno (C₂H₂), teremos a liberação de 2 mols de H₂O. Então, agora precisamos calcular a massa molar da água.
H₂ = 2x1 = 2u
O = 1x16 = 16u
Totalizando: 18u
A massa molar da água é de 18 g/mol. Portanto:
1 mol de H₂O - 18g
2 mols de H₂O - xg
x = 36g
Isso significa que há a liberação de 36 gramas de água nessa queima.
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