Question

Nas industrias petroquímicas,enxofre pode ser obtido pela reação: H2S+SO2-> S + H2O qual a quantidade máxima de enxofre em gramas que pode ser obtida partindo se de 2 mols SO2

Answer 1

Primeiro devemos fazer o balanceamento, colocando o coeficiente 2 na frente do SO2, fica subtendido que é 2 mols.

  4 H2S + 2 SO2 = 6 S + 4 H2O

A quantidade máxima de enxofre foi de 6 mols, agora é só multiplicar 6 pela massa do enxofre (32 g) para obter o resultado.

6 x 32 g = 192 g

Espero ter ajudado!

Answer 2

x = 192 g de enxofre

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Estequiometria da reação balanceada:

H2S + SO2 = S + H2O

2 H2S +  SO2 = 3 S + 2 H2O

Pela estequiometria da reação, temos que 1 mol de SO2 produz 3 mols de enxofre (S), então:

1 mol SO2 ------------- 3 mol S

2 mols ------------------      x

x = 6 mols de S serão produzidos

Sabendo que o enxofre possui massa molar igual a 32 g/mol, então:

1 mol -------------- 32 g

6 mols -----------    x

x = 192 g de enxofre

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