Question

Nas CNTPs qual é o volume do gás oxigênio quanto se tem 500 g do gás? E a temperatura ambiente (25º C)?

Answer 1

Resposta:

O volume de gás em 500g de oxigênio é de: 350L.

O volume de gás sob uma temperatura de 25°C é de: 24,62L.

Explicação:

Nas CNTPs (Condições Normais de Temperatura e Pressão) pode-se determinar o volume de um gás partindo de sua concentração molar.

É importante frisar que, a concentração molar (n) é determinada pela razão entre: massa do composto (m) pela sua massa molar(MM) ficando a equação:

$n = \frac{m}{MM}$

A massa molar do oxigênio ($O_2$) é 32 (16+16).

Com isso, teremos:

$n = \frac{m}{MM}\\\\n = \frac{500}{32}\\\\n = 15,625$

A concentração molar do oxigênio será: 15,63.

Como em 1 mol tem-se 22,4L (CNTP), em 15,63 mol teremo o volume de X.

1 mol        --- 22,4

15,63 mol --- x mol

$15,63*22,4 = 1*x\\x = 350,112L$

Haverá o volume de 350,112L.

2) A temperatura é dada em Kelvin, logo, temos de converter.

$Tk = Tc + 273\\Tk = 27 + 273\\Tk = 300$

Há 22,4L para 273K, como tem-se uma temperatura de 300K há volume de Y.

22,4 --- 273K

y      --- 300K

y = 24,62 litros.