Nas CNPT, um mol de dióxido de nitrogênio
(NO 2 ) ocupa 22,4 litros. O volume aproximado ocupado
por 365 g de NO 2 , nas mesmas condições, é igual a:
Dados (Massas em gramas/mol): N = 14,0; O = 16,0.
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Resposta:
Aproximadamente 182,5L
Explicação:
Equação de Clapeyron:
PV = NRT
Nas condições em que P = 1 atm e T = 273K (CNTP), temos que
V = RT/P . N
V = 22,4 . N
N = m/MM (massa da substância sobre a massa molar)
Portanto:
V = 22,4 . 365g/46g (N = 14 O2 = 32 ///// 32 + 14 = 46)
Se você quiser a resposta exata, basta resolver a equação acima. No entanto, como estou fazendo a mão, vou dar uma "carteada".
V = 22,4 . 365/2 . 23 (22,4 é aproximadamente 23)
V = 365/2 (22,4/23 é aproximadamente 1)
V = 182,5 L (aproximadamente)
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